Espectros de Emisión

Un espectrómetro nos revela que muchas fuentes de luz (a diferencia del Sol) no producen un espectro continuo. La luz de una lámpara de sodio, por ejemplo, produce un espectro dominado por un par de líneas amarillas muy poco separadas. Los espectros discontinuos de este tipo caracterizan a elementos químicos determinados, que emiten luz al ser calentados hasta la incandescencia. Las líneas espectrales se deben a la excitación de los electrones de sus átomos. Los electrones excitados adquieren energía y saltan a órbitas más altas; al volver a sus órbitas originales (estado fundamental), liberan la energía sobrante emitiendo luz de una longitud de onda determinada. El espectro de emisión resultante constituye una huella digital exclusiva del elemento en cuestión, siendo posible analizar rápidamente una mezcla de elementos estudiando la combinación de sus líneas espectrales mediante un espectrómetro. Esa técnica es particularmente útil en el análisis químico y en la astronomía.